关于「中和」其他的意義,請見「中和」。 中和反应是化学反应中复分解反应的一种,是指酸和碱互相交换组分,生成盐和水的反应,在中和的過程中,酸裡的氫離子和碱中的氢氧根离子會結合成水。中和反应的过程会释放热量,属于放热反应,莫耳氫氧根和氫離子反應吸收55.90千焦耳熱量。 一般来说,反应如此进行: 酸 + 碱/ 鹽基 → 盐 + 水例如,盐酸和氢氧化钠发生中和反应,產生氯化鈉和水: 因为在这个反应中HCl和NaOH离解为离子,所以离子方程式是: H+(aq) + Cl−(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l)因为钠离子和氯离子都只是“旁观离子”,不包括在反应中,净离子反应式成为: H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ; ΔrH = −57.3 kJ mol−1最終pH值[编辑]中和反應發生後最終產物的pH值不一定是7。如果一強酸與強鹼參與中和反應,除非濃度不一樣,否則其產物的pH則會是7左右,如強酸鹽酸和強鹼氫氧化鈉發生中和反應,產生氯化鈉和水。
其中,鈉離子為旁觀離子;醋酸則是一種不會完全電離的弱酸,並會在水中釋出氫氧根離子。 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-因此,反應最終的產物是鹼性的。
其中,氯離子為旁觀離子,生成的氫氰酸則為弱酸,會不完全電離並產生H3O+離子。 因此,反應最終的產物是酸性的。
計算[编辑]被用作中和反應的酸和鹼/鹽基是需要同等的摩爾,因此 a × [A] × Va = b × [B] × Vb其中a是酸可電離得的氢原子数目;b則為常數,表示了鹼/鹽基可接收H3O+離子的數目。 [A]和[B]分別為酸和鹼/鹽基的濃度;Va 和 Vb則分別代表了酸和鹼/鹽基的容量。 應用[编辑]
中和反应是化学反应中复分解反应的一种,是指酸和碱互相交换组分,生成盐和水的反应,在中和的过程中,酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。中和反应的过程会释放热量,属于放热反应,莫耳氢氧根和氢离子反应吸收55.90千焦耳热量。 一般来说,反应如此进行: 酸 + 碱/ 盐基 → 盐 + 水例如,盐酸和氢氧化钠发生中和反应,产生氯化钠和水: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)因为在这个反应中HCl和NaOH离解为离子,所以离子方程式是: H+(aq) + Cl−(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l)因为钠离子和氯离子都只是“旁观离子”,不包括在反应中,净离子反应式成为: 最终pH值[编辑]中和反应发生后最终产物的pH值不一定是7。如果一强酸与强碱参与中和反应,除非浓度不一样,否则其产物的pH则会是7左右,如强酸盐酸和强碱氢氧化钠发生中和反应,产生氯化钠和水。
其中,钠离子为旁观离子;醋酸则是一种不会完全电离的弱酸,并会在水中释出氢氧根离子。 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-因此,反应最终的产物是碱性的。
其中,氯离子为旁观离子,生成的氢氰酸则为弱酸,会不完全电离并产生H3O+离子。 HCN + H2O ⇌ CN- + H3O+因此,反应最终的产物是酸性的。
计算[编辑]被用作中和反应的酸和碱/盐基是需要同等的摩尔,因此 a × [A] × Va = b × [B] × Vb其中a是酸可电离得的氢原子数目;b则为常数,表示了碱/盐基可接收H3O+离子的数目。 [A]和[B]分别为酸和碱/盐基的浓度;Va 和 Vb则分别代表了酸和碱/盐基的容量。 应用[编辑]
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